Методика синтеза карбоната калия

[Magika]

Добрый вечер! Никак не могу найти в учебных пособиях методику синтеза карбоната калия. Может у кого-нибудь найдётся? Заранее спасибо.

[aversun]

  В 07.03.2018 в 18:44, Magika сказал:

Добрый вечер! Никак не могу найти в учебных пособиях методику синтеза карбоната калия. Может у кого-нибудь найдётся? Заранее спасибо.

Не там ищите

Карякин Чистые химические реактивы 1974, стр. 139

Карякин Чистые химические реактивы 1947, стр. 198

Коренблит Химические реактивы, приготовление, 1902, стр. 177

Изменено 7 Марта, 2018 в 22:24 пользователем aversun

[Аль де Баран]

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na₂S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Изменено 7 Марта, 2018 в 22:08 пользователем Аль де Баран

[aversun]

  В 07.03.2018 в 22:03, Аль де Баран сказал:

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Да, страницей ошибся, поправил, но лучше по книге 1947 года.

Изменено 7 Марта, 2018 в 22:20 пользователем aversun

[Magika]

  В 07.03.2018 в 21:48, aversun сказал:

Не там ищите

Карякин Чистые химические реактивы 1974, стр. 139

Карякин Чистые химические реактивы 1947, стр. 198

Коренблит Химические реактивы, приготовление, 1902, стр.

Спасибо огромное)

  В 07.03.2018 в 22:03, Аль де Баран сказал:

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na₂S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

 

  В 07.03.2018 в 22:03, Аль де Баран сказал:

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na₂S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Спасибо большое за подробное объяснение!

Изменено 8 Марта, 2018 в 20:29 пользователем Magika

[M_GM]

  В 07.03.2018 в 22:03, Аль де Баран сказал:

 берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: 

Можно проще, на мой взгляд:

Берется раствор КОН,

насыщается СО2 до практически нейтральной реакции,

выпаривается, остаток прокаливается при около 200С. 

Все! Имеем К2СО3 без крист. воды.